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    14．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、食盐B．醋酸、烧碱、生石灰
    C．硝酸、烧碱、胆矾D．盐酸、熟石灰、氧化镁

    分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，
    碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
    盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

    解答 解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，食盐是氯化钠属于盐，故A错误；
    B、醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，故B错误；
    C、硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜晶体属于盐，故C正确；
    D、盐酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，氧化镁是氧化物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质组成、物质分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
    （1）已知氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol．
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=-1168.8kJ/mol．
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
    浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.71.4750.1
    ①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/（L•min）．
    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是B（填序号）．
    A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强    D．增加O2的浓度
    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是ABE（填序号）．
    A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．百分含量w（NH3）=w（NO）
    D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
    （3）某研究所组装的CH2=CH2-O2燃料电池的工作原理如图1所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为C2H4．
    ②该电池负极的电极反应式为：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（　　）
    ①H+的物质的量　②电离程度　③中和时所需氢氧化钠溶液的量　④醋酸的物质的量．
    A．①②B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（　　）
    A．三氯生中含有氧气分子
    B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
    C．三氯生是一种有机物
    D．一个三氯生分子共含有24个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

    （1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka 分别为：7.1×10-6，2.98×10-9．HNO2的酸性比HClO强（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）减小（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值不变（同上）
    （2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性．通常它们可以通过加入热的白醋（CH3COOH）鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同．该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示．
    ①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是作还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是CuSO4和P4．
    （4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则溶液中c（Ca2+）不会超过5×10-6mol/L．（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
    （5）某“液氨--液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质．该电池在工作时，“电极2”为正极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．假设小明家的花生油不小心混入了一些水，请你利用所学知识．设计最简便的分离方法是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟
    B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
    C．常温下，铝、铁遇浓硫酸会发生钝化反应
    D．将氯气通入紫色石蕊试液中一些时间后，溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．

    （1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素； 
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，M的基态原子2p能级有1个单电子
    ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．回答下列问题：
    （1）基态Z2+的价电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键．
    （3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）写出由R、X两元素组成的与N3-互为等电子体的微粒（分子和离子各一种）N2O、NO2+．
    （5）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为四面体形，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对均为2对，F于O的电负性差值比O与H的电负性差值小．

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