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    14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Na+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、NO3-、H+
    C．H+、Na+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Fe2+、NO3-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答

    解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应而不能电离共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．H+、CO32-结合生成气体和水，不能大量共存，故C错误；
    D．NH4+、Fe2+与OH-反应而不能大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．人体血液的pH总保持弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
    （3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
    （4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
    （5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
    A．酒精   B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小）  C．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
    ②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    （1）有上述实验可判断出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
    （2）写出实验②中所发生反应的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （3）求甲、乙两瓶溶液的物质的量浓度，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．卤代烃和醇均可看作烃分子中的氢原子被取代的衍生物．

    （1）分子式为C5H11O且与金属钠发生反应的放出H2的化合物有（不考虑立体异构）8种．
    （2）某化合物的A分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个  和一个-Cl．它的可能的结构有4种，写出其中一种的结构简式CH3CH2CH2CHClCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．向100mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，加入200mLNa0H溶液，充分反应后，得7.8gAl（OH）3沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少mol•L-1？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．非金属元素的原子间可形成离子化合物．如：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
    （1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=1：3；反应达平衡后V（NH3）=0.6L；该反应中N2转化率为30%．
    （2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
    ①充入NH3时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡ABD
    A．容器不再与外界发生热交换            
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2时   
    D．当容器的体积不再发生变化时
    ③写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（　　）
    A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
    C．矿物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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