指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
分析 (1)精确量取酸性溶液应该用酸式滴定管;根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂;通过观察溶液颜色变化判断终点,酚酞在酸性溶液中为无色,达到终点溶液稍显碱性,溶液变成浅红色;
(2)A与C刻度间相差1ml,说明每两个小格之间是0.1mL,A处的刻度为25,据此确定B的刻度,注意滴定管的上面数值小,下面数值大;
(3)根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响;
(4)根据化学方程式CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O计算醋酸的浓度.
解答 解:(1)向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管量取;醋酸与氢氧化钠反应生成了醋酸钠,醋酸钠属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂,故选酚酞;滴定时锥形瓶中为酸性溶液,酚酞在酸性溶液中为无色,达到终点溶液稍显碱性,变浅红色,则锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原,说明达到滴定终点;
故答案为:酸式滴定管;酚酞;锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原;
(2)A与C刻度间相差1ml,说明每两个小格之间是0.10mL,A处的刻度为25,A和B之间是四个小格,所以相差0.40mL,则B是25.40mL,
故答案为:25.40;
(3)A.实验结束时俯视滴定管中液面,读取滴定终点时NaOH溶液的体积,液面偏高,读数偏小,导致NaOH溶液体积偏小,故A错误;
B.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,反应不充分,导致NaOH溶液体积偏小,故B错误;
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,标准液被稀释,浓度偏小,导致NaOH溶液体积偏大,故C正确;
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,醋酸的物质的量偏大,导致NaOH溶液体积偏大,故D正确;
故选:CD;
(4)第一次数据相差较大,舍去,其余两次使用氢氧化钠溶液的平均体积=$\frac{25.32+25.30}{2}$mL,
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
1 1
c(CH3COOH)×VmL cmo1/L×$\frac{25.32+25.30}{2}$mL
解得:c(CH3COOH)=$\frac{c×(25.35+25.30)}{2V}$mol/L;
故答案为:$\frac{c×(25.35+25.30)}{2V}$.
点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算,难度不大,理解中和滴定的原理是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3(aq) | |
B. | CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4(aq) | |
C. | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}(aq)}{→}$BaSO4 | |
D. | NaCl饱和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 |
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反应进程(分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 | |
实验1 | 3.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
实验2 | 1.5mol/L硫酸 | 均无明显现象(无气泡产生) | ||||
实验3 | 3.0mol/L硫酸 | 均无明显现象(无气泡产生) |
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序号 | A | B |
1 | 2ml0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液 |
2 | 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液 |
3 | 2ml0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②⑤ | B. | ①② | C. | ①②④ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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