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    （1）反应高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后

    ①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

    ②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

    （2）若反应为高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比是a:b，则：

    ①平衡时A与B的转化率之比为             。

    ②若增大A的浓度，则A的转化率               。（填“增大”、“减小”、“不变”）

    ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则(a+b)与(c+d)满足(a+b)      (c+d)（填“>”“=”“<”）时，A与B的转化率同时增大。

    （1）①不变   ②增大  （2）①1：1    ②减小    ③>    (每空1分,共5分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=
    0.25mol/L?min
    0.25mol/L?min
    ；该反应的平衡常数表达式为
    c6(CO)
    c2(N2)
    c6(CO)
    c2(N2)
    ．
    （2）其它条件不变时仅增大压强，则
    c
    c
    ．
    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
    b．K值增大，平衡向正反应方向移动
    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
    d．K值不变，平衡向正反应方向移动
    （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是
    cd
    cd
    ．
    a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
    （4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
    升高温度后压缩体积增大压强
    升高温度后压缩体积增大压强
    ；图中t6时引起变化的原因可能是
    加入催化剂
    加入催化剂
    ．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能说明反应达到平衡标志的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    I．利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O处理NO2．
    II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
    III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
    0.015mol/（L?min）
    0.015mol/（L?min）
    ．
    （2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    bc
    bc
    （选填编号）．
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．NO2和SO3的体积比保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应
    a
    a
    （选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动     b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    c．一定向逆反应方向移动     d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）（1）反应在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后

    ①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

    ②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率          。（填“增大”、“减小”、“不变”）

    （2）若反应为，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比是a:b，则：

    ①平衡时A与B的转化率之比为             。

    ②若增大A的浓度，则A的转化率               。（填“增大”、“减小”、“不变”）

    ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则(a+b)与(c+d)满足(a+b)      (c+d)（填“>”“=”“<”）时，A与B的转化率同时增大。

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