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14.对下列事实的解释正确的是(  )
A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性
B.医疗上可用硫酸钡X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸
C.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是二氧化硫
D.浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明常温下铝与浓H2SO4不反应

分析 A.二氧化硫具有还原性,但二氧化硫不与浓硫酸反应,可用浓硫酸干燥二氧化硫;
B.胃酸中含盐酸,硫酸钡不溶于盐酸;
C.具有强氧化性的气体均能使品红溶液褪色,该气体不一定是二氧化硫;
D.常温下铝与浓硫酸是钝化现象,阻止了反应的继续进行,不是不反应.

解答 解:A.同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应,遵循价态归中不交叉,SO2中S显+4价,浓硫酸硫酸中S显+6价,无中间价态,所以SO2虽具有还原性气体,但不能被浓硫酸浓硫酸氧化,可用浓硫酸干燥二氧化硫,故A错误;
B.胃酸中含盐酸,硫酸钡不溶于盐酸,则医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,故B正确;
C.臭氧、氯气等气体也能够使品红溶液褪色,所以该气体不一定为二氧化硫,故C错误;
D.由于浓硫酸和铝在常温下发生钝化,阻止了反应的继续进行,所以常温下浓H2SO4可以用铝制容器贮存,不是二者不反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度中等,涉及浓硫酸的性质、物质漂白性、钝化现象等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.对于反应:Cu+4HNO3→Cu(NO22+2NO2↑+2H2O,下列叙述中正确的是(  )
①这是置换反应②反应中被还原的是HNO3③所用硝酸是稀溶液④所用硝酸是浓溶液.
A.①④B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某可逆反应达到化学平衡,当条件改变后平衡向正反应方向移动.则下列说法中正确的是(  )
A.反应物的浓度一定降低B.正反应速率一定大于逆应速率
C.使用了合适的催化剂D.生成物的百分含量增大

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度是0.045mol/L(标准状况);在标准状况下,1体积水溶解501.7L体积氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,物质的量浓度为14.6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质的水溶液中既能与H2S反应,又能与溴水反应的是(  )
①硫化钠②硫酸铜③硝酸银④氢氧化钠⑤二氧化硫.
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按图的所示装置进行实验:

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是蒸馏烧瓶,其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊,装置C中发生反应的化学方程式为2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH,实验结束后C中的试管如何洗涤,写出所用试剂热的氢氧化钠溶液
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;无色溶液恢复为红色;
(4)尾气可采用NaOH溶液吸收.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体,下列与该原理无关的是(  )
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.浓硫酸稀释放热
D.气体在水中的及其随温度升高而减少

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.如图所示的是验证SO2性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球.将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿.

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是(  )
选项现象解释和结论
Aa处橙色褪去还原性:Br->SO2
Bb处先变为红色后褪色SO2能与H2O反应,且有漂白性
Cc处变为蓝色SO2具有一定的氧化性
Dd处红色褪去SO2具有漂泊性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是120g/mol.

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