Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． SO₂能使溴水褪色，体现其漂白性
• B． NO_x、CO₂、PM 2.5颗粒都会导致酸雨
• C． 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
• D． 等质量的NaHCO₃按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的盐酸
  途径a：NaHCO₃ $\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃ $\stackrel{盐酸}{→}$CO₂；途径b：NaHCO₃$\stackrel{盐酸}{→}$CO₂

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；
B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关，二氧化碳不是形成酸雨的物质；
C．钠钾合金导热性强；
D．发生如下反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，设碳酸氢钠为2mol，第一份加热生成二氧化碳的物质的量：1mol的二氧化碳，与盐酸反应生成二氧化碳的量为1mol，消耗盐酸为2mol；而第二份，生成二氧化碳为2mol，消耗盐酸为2mol，由此分析解答

解答 解：A．SO₂能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，不是漂白性，故A错误；
B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO₂、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故B错误；
C．钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故C正确；
D.2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，设碳酸氢钠为2mol，第一份加热生成二氧化碳的物质的量：1mol的二氧化碳，与盐酸反应生成二氧化碳的量为1mol，消耗盐酸为2mol；而第二份，生成二氧化碳为2mol，消耗盐酸为2mol，所以消耗盐酸一样多，放出二氧化碳分别是1mol和2mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质性质、酸雨形成、物质应用、化学方程式计算等知识点，注意定量计算的分析方法，题目难度中等．