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    8．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源．它在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．
    甲同学是实验发案如下：
    （1）按所需仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，其中装置B的作用是除去氢气中的水和氯化氢．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，改操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放到石英管中．加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．
    （3）乙同学对甲的使用方案提出质疑，它认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后理解了装置E用来收集H2，请将图E装置补充完整．
    【产品的定量测定】
    通过所示方法制得的氢化锂样品中常混有未完全反应的锂（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定①步骤如下）：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图F（固定装置省略）所示连接仪器
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0mL．
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为254.4mL．
    回答下列问题：
    （4）如何判断样品与水完全反应：气泡不再产生或右边的量气管中液面，若不再变化．
    （5）反应生成氢气的体积为244.4mL．
    （6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化锂的纯度．

    分析 （1）制备LiH固体需要制备氢气和锂发生反应，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用这种B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应；
    （2）取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中分析；
    （3）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出；
    （4）根据装置特点和氢化钙与水反应生成氢气进行分析；
    （5）氢气的体积等于反应前后液面差；
    （6）依据氢气的质量=氢气的体积×氢气的密度求出氢气的质量，再结合氢化锂与水反应方程式及锂与水反应方程式，求出氢化锂的质量，进而计算样品中氢化锂的纯度．

    解答 解：（1）制备LiH固体需要制备氢气和锂发生反应，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用这种B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d，装置B中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体，
    故答案为：e接a，b接f，g接d；除去氢气中的水和氯化氢；
    （2）取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中，操作的目的是除去锂表面的石蜡，
    故答案为：除去锂表面的石蜡；
    （3）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出，装置图为，
    故答案为：；
    （4）由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察气泡不再产生或右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；
    故答案为：气泡不再产生或右边的量气管中液面，若不再变化；
    （5）氢气的体积等于反应前后液面差=254.4mL-10.0mL=244.4mL，故答案为：244.4；
    （6）反应生成氢气质量=244.4ml×0.09mg/ml=21.996mg，氢化锂样品中常混有未完全反应的锂，
    设LiH的质量为X，生成氢气质量为Y，则锂的质量=100mg-X，锂与水反应生成氢气质量为21.996mg-Y
    LiH+H2O=H2↑+LiOH
    8        2
    X        Y
    X=4Y
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    14               2
    100mg-X          21.996mg-Y
    2（100mg-X）=14（21.996mg-Y）
    解得X=71.96mg
    Y=17.99mg
    样品中氢化锂的纯度=$\frac{71.96mg}{100mg}$×100%=71.96%，
    答：样品中氢化锂的纯度为71.96%．

    点评 本题考查了物质组成的实验探究方法和流程分析判断，实验装置的连接顺序和分析判断，化学方程式定量计算的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①H、2H、3H为三种不同的核素；
    ②H、2H、3H互为同位素；
    ③H、2H、3H互为同素异形体；
    ④114号元素位于周期表第七周期VA族；
    ⑤氢元素质量数为1；
    ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
    ⑦互为同位素的原子物理性质、化学性质均相同．
    A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+离子的外围电子排布式为3d10
    （2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为sp2、sp3，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能与水分子间形成氢键．
    （3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图1所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是6×6.02×1023．

    （5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图2所示，则其化学式可表示为KC8．
    （6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图3所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D的相对分子质量为120，60gD完全燃烧，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


    已知：-CHO+$\stackrel{稀氢氧化钠溶液}{→}$-CHO++NaOH（浓）→+
    请回答下列问题：
    （1）已知C是一种羧酸，其结构简式为HOCH2COOH
    （2）D的分子结构中可能共平面的原子最多有15个
    （3）下列关于A的叙述正确的是ad（填写字母编号）
    a.1molA最多能与4molH2反应   
    b．能发生消去反应
    c．其核磁共振氢谱有6组峰      
    d．能发生氧化反应
    （4）反应①的化学方程式是
    （5）链状有机物F与C的相对分子质量相等，含元素种类相同，1molF能与2molNa反应，满足该条件的F的结构简式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考虑立体异构，同一个碳原子上不能连接两个羟基）
    （6）以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成G，G的结构简式为C（CH2OH）4，则合成G各步反应的化学方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C（CH2OH）4+HCOONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项判断正确的是（　　）
    A．AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
    B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
    C．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①
    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3
    ②1mol该有机物能与溴水中3mol溴发生取代反应
    ③该物质含有3种官能团
    ④能使酸性KMnO4溶液褪色．
    A．③④B．①④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示：

    已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；②B为五元环酯．
    ③
    回答问题
    （1）B、H结构简式为、．
    （2）F的加聚产物的结构简式为．
    （3）E不能发生的反应有③
    ①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应
    ⑤酯化反应  ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应
    （4）写出A→I的反应方程式（只写①条件下的反应）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （5）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
    ①分子中只有一个甲基；  ②能发生银镜反应；  ③有四种不同化学环境的氢原子，
    写出M的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：．
    （4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否）．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50 mL
    0.50 mol•L-1
    NaOH溶液    		50 mL
    0.55 mol•L-1
    HCl溶液    		20℃23.2℃ 
    ②50 mL
    0.50 mol•L-1
    NaOH溶液    		50 mL
    0.55 mol•L-1
    HCl溶液    		20℃23.4℃
    已知：Q=cm△t，c为4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．
    ①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol（保留一位小数）．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
    （4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做实验，对测定结果无（填“有”或“无”，下同）影响；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1盐酸做实验，对测定结果有影响．
    （5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是②③（填序号）操作：
    ①量取NaOH溶液的体积时仰视读数 
    ②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度  
    ③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

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