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    17．将SO2气体通入下列物质中，不可能发生氧化还原反应的是（　　）
    A．FeCl3B．H2O2溶液C．浓H2SO4D．Na2S溶液

    分析 二氧化硫具有还原性，可被FeCl3、H2O2溶液等氧化剂氧化，也具有弱氧化性，可氧化Na2S溶液，以此解答该题．

    解答 解：A．SO2与FeCl3发生氧化还原反应生成硫酸和FeCl2，故A不选；
    B．SO2与H2O2溶液发生氧化还原反应生成硫酸和水，故B不选；
    C．SO2中S元素化合价为+4价，H2SO4中S元素化合价为+6价，元素化合价相邻，不发氧化还原反应，故C选；
    D．SO2与Na2S溶液发生氧化还原反应生成硫，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C．1L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．W的金属性是同主族元素中最强的
    B．X、Z形成的化合物为离子化合物
    C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物
    D．原子半径Y＞Z，离子半径Y3+＜Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（　　）
    A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种Xn-离子（Xn-可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色．再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊．则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为（　　）
    A．Br-，I-，Cl-，S2-B．Br-，Cl-，I-，S2-C．Br-，Cl-，S2-，I-D．Cl-，I-，S2--，Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
    C．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
    D．明矾溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①碱石灰、CuSO4•5H2O、水玻璃、氨水均为混合物
    ②CO2、NO、NO2、SO2、SO3均为酸性氧化物
    ③Na2O、Na2O2、Fe3O4、CaO均为碱性氧化物
    ④CaO、CH3COOH、NH3•H2O、CaCO3均为电解质
    ⑤SO2、Cl2、乙醇、蔗糖均为非电解质．
    A．④B．④⑤C．①④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用辉铜矿（主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
    （1）气体X是SO2，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2．
    （2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2．
    （3）鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+
    完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）．
    （4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
    （5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的体积为V mL．
    ①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）
    A．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
    B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
    C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
    D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

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