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    （分）现有Cu2＋、Cl― 、Na＋、SO42―、Zn2+ 两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。

    (1)以铜为阳极电解_________或____________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。

    (2)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又 无浑浊，应以

    __________为阳极电解_____________溶液，化学方程式为_______________________。

    (3)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解___________溶液，或以_________为阳极电解________溶液，前者反应的化学方程式是_________________________。

    (4)使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以进行而不发生其它反应，可选用______________为阳极电解__________或____________溶液

    (5)以铜为阳极电解ZnSO4溶液，阴极上一般有___________逸出，在________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有______色沉淀出现。

    (1)NaCl   Na2SO4    (2) 铂  Na2SO4   2H2O   2H2 ↑+O2 ↑

      (3) CuCl2  Zn  CuCl2 (或CuSO4)  CuCl2   Cu+Cl2 ↑   

      (4)Cu   NaCl   Na2SO4  (5) H2  阴  白  蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．
    ②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    ．
    Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    ．
    （2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
    28g/mol
    28g/mol
    ．
    ②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）下列实验操作中不正确的是
    CD
    CD
    （多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见图）产生了兴趣．他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一其余主要为二氧化碳和氮气．探究分两步进行．
    （1）测量鳔内气体的体积．小明设计了两种方法：
    A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积．
    B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．
    你认为其中测量结果不准确的一种方法是
    B
    B
    ，（选填A或B）与理由有关的化学方程式是
    C02+H2O═H2CO3
    C02+H2O═H2CO3
    ．
    （2）探究鳔内气体的成分．现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证．
    实验目的 实验方法 实验现象
    验证鳔内含O2
    验证鳔内含CO2
    II．  实验室常用H2O2分解法制取O2．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察
    反应产生气泡的快慢
    反应产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论．但有同学说这个结论不合理，他认为不合理的理由是
    阴离子不相同，无法排除阴离子的干扰；
    阴离子不相同，无法排除阴离子的干扰；
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验 的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
    关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
    ，实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需要的时间
    收集40mL气体所需要的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液　②37%盐酸　③40%硫酸　④14%盐酸　⑤大理石　⑥K2CO3固体　?⑦Cu2(OH)2CO3粉末

        实验室现有如下仪器：铁架台，试管，量筒，烧杯，胶头滴管，单孔橡皮塞，玻璃导管，分液漏斗。

        下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g/100 g水）：

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2SO4

    NaHSO4

    NaOH

    15.9

    8.40

    35.8

    35.5

    20.0

    40.0

    (1)本实验应选用的仪器，除试管、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管外，还应有_____________。

    （2）为了制取Na2CO3溶液，应选用合理的药品，除①外，还需要：___________________。

    （3）为了制得只含Na2CO3溶质的溶液，请你设计一个实验方案（仪器安装不必叙述）_______________________________________________________________________________。

    （4）根据给出的溶解度数据和上述实验方案，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH溶质的质量分数的最大值是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省伊春市马永顺中学高三11月月考化学试卷 题型：填空题

    现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
    （1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

           组序
    成 分
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    残留固体成分
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		[
    溶液中金属离子
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为（用a、x表示）
    （3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

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