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    可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（     ）
    A．铜和稀硝酸制一氧化氮
    B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫
    C．锌和稀硫酸制氢气
    D．生石灰与浓氨水制氨气
    B

    试题分析：A、NO不能用排空气法收集，错误；B、正确；C、应用向下排空气法收集，错误； D、NH3应用向下排空气法收集，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
    A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法错误的是
    A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
    B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    C．Ⅲ图中：生成棕色的烟
    D．Ⅳ图中:水可以充满试管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
    Ⅰ．可选用的药品有：
    a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）              ；
    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                              ；
    （3）写出制取氨气的化学方程式                                  ；
    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ；
    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                          ；
    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                              。
    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列             装置回收（填代号）。

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：
    （1）所加试剂A的化学式为                                      
    （2）B操作方法是                                               
    （3）样品中氯化铵的质量分数为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是(    )

    A．            B．                C．           D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有几个实验小组的同学，利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质。

    请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
    Ⅰ.（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。
    d装置中盛放药品的作用是______________________________，请写出d中反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。
    （2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液。在实验过
    程中，c中出现的现象是____________________。d中现象是____________，这说明
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制备NH3的反应方程式：_______________________________；
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接    ，    接    ，    接h；
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                               ；
    （4）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）________________,
    （5）取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．
    A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足
    B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量
    C．测量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
    D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量
    （6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                     ；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是             ；
    A．P2O5       B．无水CaCl2       C．碱石灰       D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是                  
    A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCI溶液   D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起               ；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                      ；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
    I．ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
     
    （1）滤渣1的化学式为        ；②中使用的氧化剂最好是下列的     （填序号）。
    A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．浓HNO3
    （2）滤渣2中主要成分的化学式为                   ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤       （选填①、②、③、⑤）。
    （3）步骤④发生的离子反应方程式为                                      。
    II．BaS溶液的制备

    有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ?mol－1
    C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）         △H2 = －110.5 kJ?mol－1
    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H3 = －460 kJ?mol－1
    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
                                                              。
    Ⅲ.制取锌钡白
    （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                           。

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