Question

3．下列各组大小顺序不正确的是（　　）

• A． 粒子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-
• B． 热稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

分析 A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱．

解答 解：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Na⁺、Mg²⁺有两个电子层、S^2-和Cl^-有3个电子层，所以离子半径S^2-＞Cl^-Na⁺＞Mg²⁺，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律即可解答，注意离子半径大小比较方法，题目难度不大．