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    18．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
    B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同
    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解
    D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

    分析 A．铁在常温下与浓硝酸发生钝化反应，但加热可剧烈反应；
    B．铝与氢氧化钠溶液反应，被氧化，氯气与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应；
    C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    D．铁和水反应生成氧化物．

    解答 解：A．铁为活泼金属，可与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，与浓硝酸在加热条件下发生剧烈反应，故A正确；
    B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B正确；
    C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜，故C正确；
    D．铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，不生成氢氧化物，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．请回答下列问题：
    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种，制备乙炔的方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    （2）下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d（填序号）．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子中含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的有机物的结构简式：．
    （4）写出由乙炔制备聚氯乙烯的方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O-→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
    （2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用饱和食盐水代替水；
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液；
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32-
    B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42-
    C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
    D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．研究人员最近发现了“水”电池．这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A．Na2Mn5O10是氧化产物
    B．正极反应式：Ag-e-═Ag+
    C．Cl-不断向“水”电池的正极移动
    D．毎转移2mol电子，负极质量增加71克

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    10．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

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    7．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．NO2D．NO

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    8．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极电应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并末检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
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    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
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    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

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