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    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是

    A．H2A在水中的电离方程式是： H2A? === H+? +? HA－? ；? HA-?????? H+? +? A2－

    B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据图像可知，溶液中H2A的浓度随氢氧化钠的加入逐渐减小，这说明H2A是二元弱酸，在溶液中的电离方程式为H2AH+ + HA－、HA- H+ + A2－，A不正确；B、根据图象知，当V（NaOH）＝20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，其溶液中水的电离程度比纯水小，C不正确；D、当V(NaOH)=30mL时，二者反应生成NaHA和Na2A，且二者的物质的量浓度相等，则根据电荷守恒c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）＝c（H+）+c（Na+）和物料守恒c2（Na+）=3c（HA-）+3c（H2A）+3c（A2-）可知，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 3c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)，D不正确，答案选B。

    考点：考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较等

     

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    A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、b、d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    相等

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    精英家教网常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L
    B、a、b点表示的溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    相等
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-）
    D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    精英家教网常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS
    O
    -
    3
    、Ⅲ代表S
    O
    2-
    3
    ）．根据图示下列判断正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12??
    B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（H+）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）
    D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

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