Question

4．已知：S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molSO₂（g）的能量总和大于lmolS（s）和lmolO₂（g）的能量总和
• B． 将2molSO₂（g）与lmolO₂（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
• C． S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q，Q值小于297.16kJ
• D． 当lmolS（s）完全转化为SO₃（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量

Answer 1

分析 A、根据S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ可知，该反应放热；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是可逆反应不可能完全转化；
C、硫固体变成气体要吸热；
D、根据①S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6kJ，由盖斯定律①+②×$\frac{1}{2}$计算．

解答 解：A、因为S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ可知该反应放热，所以1molSO₂（g）的能量总和小于lmol S（s）和l molO₂（g）的能量总和，故A错误；
B、2 molSO₂（g）与l molO₂（g）置于密闭容器中，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是可逆反应不可能完全转化，所以放出热量应小于196.6kJ，故B错误；
C、因为硫固体变成气体要吸热，所以S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q，Q值大于297.16 kJ，故C错误；
D、根据①S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+297.16kJ，②2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196.6kJ，由盖斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得，l mol S（s）完全转化为SO₃（g）时（假设无热量损失），放出297.16+196.6×$\frac{1}{2}$=395.46kJ的热量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．