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    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

     

    装置

    A（试管＋粉末）

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.5 g

    140.0 g

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　）

    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    B. 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

     

    A

    【解析】A装置的质量差确定产生的O2、SO2、SO3质量共计为5 g，B装置的质量差确定SO2、SO3的质量和为4.5 g，即O2的质量为0.5 g，根据电子守恒有：n（SO2）∶n（O2）＝2∶1，质量比为m（SO2）∶m（O2）＝4∶1，据此确定SO2的质量为2 g、SO3的质量为2.5 g，因此O2、SO2、SO3物质的量之比为1∶2∶2，A项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质元素编号

    ABCDEFGH

    原子半径(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

    最高化合价＋6＋5＋4＋5＋7＋4

    最低化合价－2－3－4－2－3－1－1－4

     

    已知：

    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；

    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

    (1)E在周期表中位置是________________；

    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；

    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。

    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

    ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

    横线上某盐的化学式应为________。

    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________

    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)

    A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

    C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

    D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题16物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（　　）

    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

    C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

    D．锗和碳的单质都是原子晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题15化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是 （　　）

    A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2

    B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000～5000 ℃

    C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃

    D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：实验题

    乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成Cu2O。（代表酒精灯）

    回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 __（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）。

    （2）B装置的分液漏斗中液体药品是 _（填化学式）。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式 。

    （3）F装置中的固体试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是 。

    （4）A装置和D装置中的实验现象分别为 、 。

    （5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

    （1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________

    （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a．常压加热烘干

    b．高压加热烘干

    c．真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如图所示。

    双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　　）

    A．油脂饱和程度越大，熔点越低

    B．除去C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥

    C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到两种物质

    D．麻黄碱（CHOHCHCH3NHCH3）的催化氧化产物与乙醇的催化氧化产物官能团相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

    （2）反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

    （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是________ mol。

    （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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