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    金属氢化物MHx是一种离子化合物，则其电离方程式MHx═Mx++xH-，这种物质可与水反应生成一种碱，同时产生氢气，则该反应的化学方程式为
     
    ；MHx中氢离子的电子层结构与
     
    原子相同．
    考点：氧化还原反应,原子构成
    专题：氧化还原反应专题
    分析：与水反应生成一种碱，同时产生氢气，则H元素的化合价既升高又降低，MHx中氢离子的电子层结构为最外层2个电子的稳定结构，以此来解答．
    解答： 解：电离方程式MHx═Mx++xH-，H为-1价，则MHx与水反应生成一种碱，同时产生氢气，水中H元素的化合价降低，发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为MHx+xH2O=M（OH）x+xH2↑，MHx中氢离子的电子层结构为最外层2个电子的稳定结构，与He原子的结构相同，
    故答案为：MHx+xH2O=M（OH）x+xH2↑；He．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应书写及原子结构的考查，注意已知信息的分析与利用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y
    B、达到平衡时，X、Y、Z的质量不再改变
    C、达到平衡时，Z的浓度为1.2mol/L
    D、达到平衡后，反应停止，反应速率为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    A、
    B、CH2BrCH2Br
    C、
    D、CH2═CHBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
    A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是
     
    ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）D的水溶液呈
     
    性，请用离子方程式解释原因：
     
    ．
    （3）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：
     
    ．
    （5）对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤实验现象写离子方程式
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成
     
    色
     
    继续通入气体溶液逐渐变成无色
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
    ①该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”，下同），△S
     
    0，则该反应
     
    （填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）自发进行．
    ②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1
    mol?L-1．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
    1
    2
    ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．H2的浓度减小
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ③若保持同一反应温度，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义．
    （1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有
     
    ．（填写字母编号）
    A．水体富营养化     B．重金属污染       C．雾霾      D．酸雨
    （2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
     
    ．
    （3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如图：A的化学式为
     
    ，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为
     
    g．

    （4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式
     
    ．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式
     
    ．
    （5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．
    （1）请写出反应②的化学方程式为：
     
    ．
    （2）与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （写一种）由此可推知N3-的空间构型是：
     
    ；比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2
     
     NH3，请用价层电子对互斥规律解释：
     
    ．
    （3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

    酞箐分子中氮原子的杂化类型有：
     
    铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：
     
    ；请在图1中用“→”标出铜酞箐中的配位键
     
    ．
    （4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：
    晶胞甲中铁原子的堆积方式为：
     
    ，晶胞乙中铁原子的配位数为：
     
    ．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol．则该晶体的密度可表示为：
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示．下列有关分析正确的是（　　）
    A、a为电池的负极
    B、通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+
    C、电池工作一段时间后，溶液pH减小
    D、电流的方向是由b经用电器到a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-QKJ?mol-1．相关条件和数据见如表，下列说法正确的是（　　）
    实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
    反应温度/℃800800850
    达平衡时间/min401030
    c（D）平衡/mol?L-10.50.50.15
    反应的能量变化/KJQ1Q2Q3
    A、可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
    B、实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ（D）为0.01mol?L-1?min-1
    C、由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2=Q1=Q
    D、实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mol A和1mol D，达平衡时c（D）为1.0mol?L-1

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