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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

    A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    B.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源

    C.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:


天然存在的金属钫(Fr)极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重

的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 (    )

A.在已知元素中具有最大的原子半径    B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C.氧化物对应的水化物是极强的碱      D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

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科目:高中化学 来源: 题型:



1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家侯德榜创立了

更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图:

           氨碱法生产流程                        联合制碱法生产流程

(1)向沉淀池中通入CO2和氨气时,应先通入氨气的原因是                            

                                                            

(2)沉淀池中发生反应的化学反应方程式是                                从沉淀池中分离沉淀的操作是        

(3)氨碱法生产流程示意图中的Y是                  ,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为                                .

(4)联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是    (选填编号)。

a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 

b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出

c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出

d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

(5)联合制碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联合制碱法的另一项优点是                                                          

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数,已知样品质量为ag,加热至质量不再改变时称重为bg,则纯碱的质量分数为               

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科目:高中化学 来源: 题型:


影片《阿凡达》中出现了一艘开往潘多拉星球的宇宙飞船。下图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都是由下图中的元素组成)。根据以上信息,下列说法正确的是(  )

A.e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体

B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质

C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源

D.若潘多拉星球上存在b原子, 但比地球上此元素原子少一个质子

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:  H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b 。则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于(      )

   A.+(a+b)               B.+(a-b)  

   C.-(a-b)                D.-(a+b )  

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下列叙述正确的是

A.0.1 mol/L氨水中,c(OH)=c(NH4+)

B.体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH=7

C.在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H

D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关有机物性质的说法正确的是

A.蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

B.芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

D.石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化学用语正确的是

    A.硫离子的结构示意图:                B.氟化镁的电子式:

    C.甘氨酸的结构式:C2H5O2N

D.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-

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如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

性质\元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

请回答下列问题:

(1)硒的熔点范围可能是                       。  

(2)碲的化合价可能有                      

(3)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是

                                                    (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能

发生反应的化学方程式为                                

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式。

Al2Te3+(     )===2Al(OH)3↓+____H2Te↑

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