【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）_____________
（2）_____________
（3）4，4，5-三甲基-2-己炔 _______________
（4）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体为______________（有几种写几种）
（5）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写所选用的除杂试剂与主要分离方法
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
1 | 溴苯（Br2） | __________ | __________ |
2 | 乙醛（乙酸） | __________ | __________ |
3 | 乙酸乙酯（乙酸） | __________ | __________ |
4 | 乙醇（苯酚） | __________ | __________ |
5 | 硝基苯（硝酸） | __________ | __________ |
（6）①C5H12O的醇，在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，写出满足上述条件的醇的结构简式______
②C5H12O的醇，在一定条件下不能发生消去反应，写出满足条件的醇的结构简式______
③分子式为C5H12O，不能与金属钠反应．核磁共振氢谱中有四组峰，峰的面积比为3：2：1：6，写出满足上述条件的物质的结构简式______．
【答案】3,5-二甲基-4-乙基庚烷 4-甲基-1-戊烯 CH3CH(CH3)C(CH3)2CH=CHCH3 
、
、CH2=CH—CH=CH2 氢氧化钠溶液 分液 氢氧化钠溶液 蒸馏 饱和碳酸钠溶液 分液 氢氧化钠溶液 蒸馏 氢氧化钠溶液 分液 （CH3）3CCH2OH （CH3）3CCH2OH （CH3）2CH-O-CH2CH3
【解析】
（1）
最长碳链含有7个C，主链为庚烷，编号从离甲基最近的一端开始，在3、5号碳上各含有一个甲基，在4号碳上含有1个乙基，该有机物名称为：3，5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案为：3，5-二甲基-4-乙基庚烷。
（2）
最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离双键最近的一端开始，在4号C上含有1个甲基，该有机物名称为：4-甲基-1-戊烯，故答案为：4-甲基-1-戊烯。
（3）4，4，5-三甲基-2-己炔，主链是己炔，碳碳双键在2号、3号碳原子上，从碳碳三键最近一端编号，4号碳原子上有2个甲基，5号碳原子上有1个甲基，结构简式：CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2，故答案为：CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2。
（4）在聚合物长链双键C的两侧各移动一个C原子断开，单键变双键；双键变为单键；若长链上无双键，则每两个C原子之间断开，两个C原子之间连接为双键即可。相应的单体是CH2=CH—CH=CH2；
；
，故答案为：CH2=CH—CH=CH2；；。
（5）①溴能与氢氧化钠溶液反应生成盐，钠盐易溶于水，但难溶于有机溶剂，故除去溴苯中的溴，应加入氢氧化钠溶液，反应生成溴化钠和次溴酸钠，与溴苯分层，通过分液的方法分离得到；故答案为：氢氧化钠溶液，分液。
②乙酸与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的乙酸钠，根据乙醛的沸点比较低，然后蒸馏即可分离，故答案为：NaOH溶液；蒸馏。
③乙酸乙酯中混有乙酸，应该利用乙酸能够与碳酸钠发生反应产生容易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比溶液小的性质，用饱和碳酸钠溶液，通过分液的方法分离得到；故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液。
④苯酚与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的苯酚钠，根据乙醇的沸点比较低，然后蒸馏即可分离，故答案为：NaOH溶液；蒸馏。
⑤硝酸与NaOH溶液酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，故答案为：氢氧化钠溶液；分液。
（6）①C5H12O的醇，在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，说明连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，说明该醇中含有三种氢原子，一种H原子在-OH上，一种H原子在连接羟基的碳原子上，一种在另外的-CH3上，所以其结构简式为（CH3）3CCH2OH，故答案为：（CH3）3CCH2OH。
②C5H12O的醇，在一定条件下不能发生消去反应，说明与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上不含H原子，则中间的碳原子中连接3个-CH3和一个-CH2OH，所以其结构简式为：（CH3）3CCH2OH，故答案为：（CH3）3CCH2OH。
③分子式为C5H12O，不能与金属钠反应，说明不含-OH，核磁共振氢谱中有四组峰，说明含有四种氢原子，峰的面积比为3：2：1：6，则四种氢原子的个数分别是3、2、1、6，5个碳原子含有4种H原子且不含羟基，则每个碳原子上都有H原子，且其中两个甲基连接在同一个碳原子上，所以其结构简式为（CH3）2CH-O-CH2CH3，故答案为：（CH/span>3）2CH-O-CH2CH3。
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【题目】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL 5%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
甲、乙两小组得出如图数据：
关于该实验下列叙述不正确的是
A. 
中，O2是氧化产物
B. 甲小组实验得出的结论是Fe2O3比MnO2催化效率更高
C. 甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积
D. 乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快
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【题目】把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是
A. 溶液显酸性B. 得到澄清透明溶液
C. 得到浑浊溶液D. 溶液中铝元素有两种微粒存在形式
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【题目】甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）A中铁元素发生反应的离子方程式有______________________________________________________。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______(填化学符号)。
（3）资料显示：SCN--的电子式为 
。甲同学猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究：取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN― 中被氧化的元素是___________（填名称）。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21.则下列说法不正确的是
X | Y | ||
W | Z |
A.原子半径大小：
B.W、Z的最高价氧化物的水化物的酸性，Z强于W
C.可用W与X的氧化物反应来制备X
D.Y与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物
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【题目】某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如下图所示：
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用____________。
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：__________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：C→______→______→______→______→D→A→F______
（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（5）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
该实验中草酸表现______性，该反应的离子方程式_____________________________________________，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___________________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：________________________________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L-1草酸溶液，其它仪器自选)
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【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞W
B. 单质的还原性：X＞Y
C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
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【题目】2019年3月8日，联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片。致敬她从传统中医药中找到了治疗疟疾的药物----青蒿素。
已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。乙醚沸点为35℃。
（1）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：“青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%”。下列推测不合理的是_____；
A | 青蒿素在水中的溶解度很大 | B | 青蒿素含有亲脂的官能团 |
C | 在低温下提取青蒿素，效果会更好 | D | 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 |
（2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置D的作用是______，装置E中吸收的物质是______，装置F中盛放的物质是______。
②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
③合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
则测得青蒿素的实验式是_____。
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