Question

将1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10ml未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C，在C中加入足量AgNO₃溶液，反应后又得沉淀5.74g，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：

(1)BaCl₂溶液的物质的量浓度；

(2)原混合物中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

解：n(AgCl)＝＝0.04mol　　则n(BaCl2)＝＝0.02mol 　　所以C(BaCl2)＝＝2mol/L 　　BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑质量增加 　　1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　36g 　　xmol　　　　　　　　　　　　　　　　　0.18g 　　x＝0.005mol　　所以：Na2CO3的质量为：106g/mol×0.005mol＝0.53g 　　所以：Na2CO3的质量分数为：×100％＝27％