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    16．如图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，含2个π键．
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为Cu（NH3）4]2+，其中X与d的高价离子之间以配位键键组合．
    （4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的原因
    ①HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    ②HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．

    分析 在给出的元素中，c、d均是热和电的良导体，二者为金属，图中d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，由单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，则b为氮气，f为碳单质．
    （1）d为Cu，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律写出Cu的电子排布式；
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N；
    （3）a为氢气，b为氮气，对应元素形成的10电子中性分子X为氨气，将氨气溶于水后的溶液滴入到含Cu2+的溶液中至过量，生成[Cu（NH3）4]2+；
    （4）根据含氧酸的结构可知该酸为HNO3，再根据相似相溶原理、与水分子之间形成氢键分析解答．

    解答 解：在给出的元素中，c、d均是热和电的良导体，二者为金属，图中d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，由单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，则b为氮气，f为碳单质．
    （1）d为Cu，原子核外电子数为29，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含 2个σ键，含2个π键，
    故答案为：2；2；
    （3）a为氢气，b为氮气，对应元素形成的10电子中性分子X为NH3，空间构型为三角锥型，将氨气溶于水后的溶液滴入到含Cu2+的溶液中至过量，生成[Cu（NH3）4]2+，Cu2+离子与NH3分子形成配位键，
    故答案为：三角锥形；Cu（NH3）4]2+；共价键、配位键；
    （4）根据含氧酸的结构可知该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中，并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水，
    故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键

    点评 本题考查是对物质结构与性质的考查，涉及晶体类型与性质、核外电子排布、化学键、配合物、分子结构与性质等，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．根据如图所示的转化关系回答问题
    （1）写出下列物质的化学式：EKCl、FBr2、GKI、XI2
    （2）写出下列反应的化学方程式：C+D→E+F：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；E→A：KCl+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$KHSO4+HCl↑；F+G→D+X：Br2+2KI=2KBr+I2；D+AgNO3：KBr+AgNO3=kNO3+AgBr↓，
    （3）由上述转化关系可以看出，物质C、F和X的活泼性由强至弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用物质的化学式填空）．除了上述方法外．请再设计-个简单的实验证明C、F和X的相对活泼性：用Cl2、Br2、I2与氢气反应难易程度（用文字表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程．
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2SiO3（填化学式）．
    （3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学查阅资料得：H2在的热值为143kJ/g，写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
    常温下分解27g水至少需要的能量为429 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有下列十种物质：①O2②Fe ③CaO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦淀粉溶液⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3
    （1）请填写表格的空白处：
    分类标准氧化物电解质
    属于该类的物质②⑧⑨⑦
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）③与⑨发生反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O．
    （4）⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”．已知有机反应
    a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应．其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是（　　）
    A．a、b、cB．d、eC．b、d、eD．b、c、d、e

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验，其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．根据下列实验装置，回答如下问题：

    （1）下列六项实验，可用装置A制取的是：②；可用装置B制取的是：③（填序号），
    ①用电石制乙炔②用乙醇与浓硫酸混和制乙烯 ③实验室蒸馏石油④制硝基苯⑤制乙酸乙酯 ⑥酯的水解
    （2）若用C装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是F（填序号），该装置中应加入的试剂是饱和碳酸钠溶液．从实验安全角度考虑，C装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是碎瓷片或沸石．
    （3）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是C、D、E（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用加热方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）下列食物中，属于酸性食物的有AD（填字母）．
    A．鸡肉  B．苹果  C．菠菜  D．牛奶
    （2）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
    人类最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
    A．铁合金  B．铝合金    C．铜合金．

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