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    氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

    A．NH4H的电子式为 B．NH4Cl的电子式为
    C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

    B

    解析试题分析：A、氢化铵与氯化铵的结构相似都是离子化合物，所以氢化铵的电子式书写正确；B、氯化铵的电子式中氯离子的电子式不是简单阴离子的形式，错误；C、氢化铵中含有离子键，铵根离子中含有极性共价键，正确；D、氢化铵中含有铵根离子，与热水反应生成氨气和氢气，正确，答案选B。
    考点：考查铵盐的化学性质，类比法的应用，电子式书写的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
    Ⅰ.原子半径：A < C< B < E< D  
    Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D    C=E   A + B=C
    Ⅲ.原子的核外电子层数：B=C=2A 
    Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式            ；
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式              。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为       。单质F发生      （填电化学腐蚀类型）

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为               ,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为            。
    （4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2，则该复盐的化学式为          。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，既含离子键又含共价键的是

    A．HClB．NaOHC．NaClD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关化学键和化合物的叙述不正确的是

    A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物
    B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键
    C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
    D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述错误的是  
    ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
    ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
    ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
    ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
    ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

    A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
    ①离子化合物中一定含有金属元素  ②共价化合物中一定不含有金属元素  ③离子化合物中一定含有离子键  ④离子化合物中一定不含有共价键  ⑤离子化合物中可能含有共价键  ⑥共价化合物中可能含有离子键  ⑦共价化合物中一定不含有离子键

    A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 

    A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。据此判断下列变化是化学变化的是

    A．固体氯化钠溶于水 B．冰经加热变成水蒸气
    C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质含有离子键的是

    A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．H2O 

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