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    下列变化过程中，体系温度下降的是（　　）
    A、硫酸溶于氢氧化钠溶液B、铝热反应C、液溴和苯在铁粉存在下制溴苯D、硝酸铵溶于水
    分析：A、根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应以及放热反应体系温度升高；
    B、根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应以及放热反应体系温度升高；
    C、根据液溴和苯在铁粉存在下制溴苯是放热反应；
    D、根据常见的吸热过程：铵盐溶于水吸热；
    解答：解：A、硫酸溶于氢氧化钠溶液，是中和反应，在反应中放出热量，体系温度升高，故A不选；
    B、铝热反应是常见放热反应，在反应中放出热量，体系温度升高，故B不选；
    C、因液溴和苯在铁粉存在下制溴苯是放热反应，在反应中放出热量，体系温度升高，故C不选；
    D、硝酸铵溶于水反应吸热，体系温度下降，故D选；
    故选：D．
    点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    (16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)  ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)

    (1)降低温度，Cl2的转化率__   _____，平衡常数K           

    (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________

    (3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K      

    (4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。

    （5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

     

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    (16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g)  ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)

    (1)降低温度，Cl2的转化率__   _____，平衡常数K           

    (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________

    (3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K      

    (4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。

    （5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，体系温度下降的是                                                                     

           A．硫酸溶于氢氧化钠溶液                      B．铝热反应

           C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯           D．硝酸铵溶于水

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