Question

【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.铬原子的价电子排布式为3d44S2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极方程式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故A正确；

B．电解时，阳极发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，阳极区酸性逐渐增强，则平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移动，溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确；

C．阴极电极反应为：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，阳极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，总电解方程式为4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；

D．铬原子的价电子排布式为3d54S1，故D错误．

故选D．