下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 A．电离平衡常数(K)越小.表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质.其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1＜K2＜K3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

解析　电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B项，电离平衡常数K只与温度有关，故B、C错误；D项，多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＞K₂＞K₃，故D错误。

答案　A

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下列说法正确的是(　　)

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe²⁺的价电子排布为3d⁶

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB₃型分子的中心原子A采取sp³杂化

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完成下列问题

（1）羟基的电子式，二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称丁烷同分异构体的结构简式

（2）苯和浓HNO₃反应的化学方程式，反应类型为．

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某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3　　　　　　　　 B．a＝2

C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇。

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1

(1)下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，此时对应的温度为____________；CO的转化率为____________。

(2)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＜p₂)。

(3)要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是________(填字母序号)。

a．升温　b．加入催化剂　c．增加CO的浓度　d．通入H₂加压　e．通入惰性气体加压　f．分离出甲醇

(4)已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5 mol CH₃OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

平衡时数据	容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO 2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
CH₃OH的浓度(mol·L^－1)	c₁	c₂	c₃
反应吸收或放出的能量(kJ)	a	b	c
体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是________(填字母序号)。

A．2c₁＞c₃　　　　　　　 B．a＋b＜90.8

C．2p₂＜p₃ D．α₁＋α₃＜1

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下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是

①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色　②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强　④0.1 mol·L^－1HNO₂溶液的pH＝2　⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体　⑥c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的HNO₂溶液稀释至1 000倍，pH＜4