【题目】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；
②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4．
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________，
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________，
（4）步骤④的离子方程式是_____________，
（5）已知：FeCO3（S）
Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________，
（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________，
（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。
【答案】
（1）TiO2xH2O、Fe；
（2）1:4；
（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe3+水解）
（4）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（5）FeCO3（s）
Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；
（6）2SO42—+2e-=S2O82-
（7）H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动；
【解析】
试题分析：废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2xH2O，过滤，滤渣为TiO2xH2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体。
（1）由流程分析可知，步骤①所得滤渣的主要成分为TiO2xH2O、Fe；故答案为：TiO2xH2O、Fe；
（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4+O2
2Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；
（3）碳酸氢铵受热容易分解，步骤④控制反应温度低于35℃的目的是防止NH4HCO3分解，故答案为：防止NH4HCO3分解；
（4）由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，溶液B为硫酸铵溶液，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（5）碳酸亚铁的沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）
Fe2+（aq）+CO32-（aq），加入乳酸，这样CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，故答案为：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；
（6）电解时，阳极发生氧化反应，亚硫酸根离子失去电子生成S2O82-，电极反应为2SO42—+2e-=S2O82-，故答案为：2SO42—+2e-=S2O82-；
（7）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动。
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【题目】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）
A.4：5：6B.22：1：14
C.64：35：13D.29：8：13
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【题目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1
C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3
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【题目】已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反应HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小
D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。
（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g
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【题目】芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
己知：①
；
②
回答下列问题：
（1）A的名称是________，I含有官能团的名称是________。
（2）反应⑦的作用是________，⑩的反应类型是________。
（3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________。
（4）D分子中最多有________个原子共平面。E的结构简式为________。
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
（6）将由D为起始原料制备
的合成路线补充完整。
________（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
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【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【题目】盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。
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