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    下列微粒是极性分子的是

    [　　]

    A．

    CS2

    B．

    BF3

    C．

    PH3

    D．

    CH4

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子．小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键

    （1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是
    C2H4
    C2H4
    （填化学式）；
    （2）在③的分子中有
    5
    5
    个σ键．在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的
    π
    π
    键（填“σ”或“π”），形成的是
    δ
    δ
    键（填“σ”或“π”）．
    （3）4种分子中，属于极性分子的是
    ①④
    ①④
    （填序号，下同）．键角由大到小的顺序是
    ③②①④
    ③②①④
    ，能结合质子（即H+）形成稳定离子的是
    ①④
    ①④
    ，形成
    配位
    配位
    键（按电子对提供方式分类）．
    （4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：
    2NH3?NH4++NH2-
    2NH3?NH4++NH2-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥型分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
    （1）基态G原子的外围电子排布式是
     
    ．在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有
     
    （写化学式）．
    （2）下列有关B的说法中正确的是
     
    ．（填字母）
    a．在配合物中可作为配体
    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
    d．含1molB的液体中有3mol氢键
    （3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
     
    ，其中心原子轨道的杂化类型是
     
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    （4）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，如图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子．
    （5）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
     
    ．（填字母）
    a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键  f．配位键   g．σ键   h．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列微粒是极性分子的是


    1. A.
      CS2
    2. B.
      BF3
    3. C.
      PH3
    4. D.
      CH4

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