Question

2．在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　） 

• A． c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH^-）由a点变化到b点
• C． t℃＜25℃
• D． ac线上的任意一点溶液均有c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．c点溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
B．KCl溶液呈中性，升高温度增大水的电离，但溶液仍然呈中性；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；
D．ac线上任一点都呈中性．

解答 解：A．c点溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，如果溶液中存在Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，则该溶液呈酸性，不符合，故A错误；
B．KCl溶液呈中性，升高温度增大水的电离，但溶液仍然呈中性，a点溶液呈中性，但b点c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，根据图知，a点离子积常数小于c，所以t℃＞25℃，故C错误；
D．ac线上任一点都呈中性，所以都存在c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子积常数及图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断各点溶液酸碱性及离子积常数影响因素是解本题关键，易错选项是B．