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    6．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    ①D在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
    ②用电子式表示A、B形成化合物的过程：；
    ③D2C的电子式为．

    分析 A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
    ①由以上分析，B为K元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；
    ②A、B形成的化合物为NH3，用电子式表示NH3的形成过程为，
    故答案为：；
    ③D2C为K2S，为离子化合物，含有离子键，其电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式的书写．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）①元素的第一电离能：Al＜Si（填“＞”或：“＜”）基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5．
    ②硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是因为硅烷都属于分子晶体，而分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔沸点升高．

    （2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
    ①硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有ADE（填序号）．
    A．离子键       B．共价键      C．金属键   D．范德华力      E．氢键
    ②在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化、sp3杂化；配位键存在于4号与5号原子之间（填原子的数字标号）；
    ③在Xm-中，m=2（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1
    B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线
    D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．

    已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，
    如H2C=CH2$\stackrel{碱性KMnO_{4}溶液}{→}$HOCH2CH2OH．
    （1）用系统命名法给物质M命名为2-甲基丙烯；
    A物质的结构简式为；
    （2）B物质的含氧官能团的名称为羟基、醛基；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为4.5mol；
    （3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：HCOOCH（CH3）2；
    （4）写出C→D的化学反应方程式：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
    （1）这些物质中，只含共价键的是①④．
    （2）只含离子键的是⑥．
    （3）既含共价键又含离子键的是②③⑤．
    （4）属于离子化合物的是②③⑤⑥，属于共价化合物的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（　　）
    A．Na•+Cl：→[Na]+[•Cl：]-B．H2•+•O•→H：O：H
    C．→Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+D．→H：F

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    18．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．C和CO2 反应
    C．Ba（OH）2晶体和氯化铵晶体反应D．氧化钙溶于水

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    15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（　　）
    A．Fe3O4（Al2O3）B．KCl（NaCl）C．SiO2（CaCO3）D．FeCl2溶液（FeCl3）

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    16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
    B．第2列元素中肯定没有非金属元素
    C．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等
    D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等

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