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    （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

    Ⅰ制备CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）
                             
    分液漏斗 长颈漏斗    蒸馏烧瓶    集气瓶   温度计
    ② 装置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是       。（2分）
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到           （填写实验现象），说明温度过高。（1分）
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                。（1分）
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                              。（1分）

    ①用分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计，分液漏斗中盛装甲酸，蒸馏烧瓶中盛装浓硫酸，温度计的水银球应浸入浓硫酸中【仪器选择正确并标识液体，注意温度计水银球的位置】（２分）

    ②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）
    ③研细并混合均匀（1分）
    ④出现黑色固体（1分）
    ⑤防止甲酸铜晶体析出（2分）
    ⑥洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料．回答以下问题：

    （1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：
    HCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOCH3+H2O
    HCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    加热
    HCOOCH3+H2O
    ．
    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强
    ；冷凝水应该从
    b
    b
    进入．
    （3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用是
    中和挥发出来的甲酸，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
    中和挥发出来的甲酸，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
    ；
    （4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是
    乙
    乙
    ，原因：
    因为甲醇有毒，需密封操作
    因为甲醇有毒，需密封操作
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组对甲酸（HCOOH）进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
    （1）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
    B、C、D、E、F
    B、C、D、E、F
    （写字母）：
    A．用洁净的试管；
    B．在浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
    C．用前几天配制好的银氨溶液；
    D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
    E．用小火对试管直接加热；
    F．反应过程中，振荡试管使之充分反应．
    然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
    （2）乙装置中长导管A的作用是
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
    ．
    （3）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
    HCOOH+CH3OH
    浓H2SO4
    加热
    HCOOCH3+H2O
    HCOOH+CH3OH
    浓H2SO4
    加热
    HCOOCH3+H2O

    （4）选择甲装置还是乙装置好？
    乙
    乙
    ，原因是
    因为甲醇有毒，需密封操作
    因为甲醇有毒，需密封操作
    ．
    （5）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
    甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解
    甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?广州一模）已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）CO与H2二者发生如下的化学反应：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料．
    （1）该反应中氧化剂是
    CO
    CO
    ．相同温度下，1molCO完全燃烧的焓变为△H1，1molCH4O（g）完全燃烧的焓变为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1
    ＞
    ＞
    △H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定温度下，将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得CH4O（g）的物质的量为0.6mol，则0～10min内的平均速率v（H2）=
    0.06mol/（L．min）
    0.06mol/（L．min）
    ，化学平衡常数K=
    9.375（mol/L）-2
    9.375（mol/L）-2
    ．
    下列表示该反应过程的示意图正确的是
    A
    A
    （填字母）．

    若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，CO的转化率与原平衡相比
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一种弱酸．25℃时配制pH为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则
    [HCOO-][HCOOH]?[OH-]
    与稀释前比较
    C
    C
    （填字母）
    A．一定增大    B．一定减小    C．不变   D．可能增大   E．可能减小
    ②若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是
    C
    C
    （填字母）．
    A．向右移动    B．向左移动    C．不移动    D．无法判断
    判断的依据是
    混合后溶液中Qc=Ka
    混合后溶液中Qc=Ka
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，回答以下问题：
    （1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是
     
    ；冷凝水应该从
     
    进入．
    （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是
     
    ，原因：
     
    ．

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