练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应），可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：由于该反应是前后气体体积不变的反应，所以压强改变，平衡不移动，正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，据此答题．
    解答： 解：A．由于该反应是前后气体体积不变的反应，所以压强改变，平衡不移动，随着压强的增大，碘的百分含量不变，但平衡浓度增大，故A错误；
    B．由于该反应是前后气体体积不变的反应，所以压强改变，平衡不移动，随着压强的增大，碘的百分含量不变，但平衡浓度增大，故B错误；
    C．由于该反应正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，氢气的百分含量增大，故C错误；
    D．正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了外界条件对平衡移动的影响，难度较小，解题时注意该反应前后体积不变．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的反应过程符合如图所示关系的是（　　）
    A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量
    B、向澄清石灰水中通入CO2至过量
    C、向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量
    D、AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料
    B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C、品红溶液通入二氧化硫，品红褪色，再加热不恢复红色
    D、锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学称取一定质量的AlCl3固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

    请回答下列问题：
    （1）溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有
     
    （填字母）．
    a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
    （2）OA段反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）BC段反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）
    经过10min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol，Y的浓度为0.2mol/L．计算并回答：
    （1）a 的值
     

    （2）该条件下X的平衡转化率为
     
    （保留一位小数）
    （3）该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
     

    （4）达平衡后，若再充入1molX，则平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动
    X的转化率会
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容．
    I．对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是
     
    ．
    第1组第2组第3组
    S （单质）SO2、H2SO3、M、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
    II．某校化学学习小组用如图的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应．

    （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是
     
    ．
    A．Na2SO3溶液与HNO3                     B．Na2SO3固体浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸
    （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气．已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba（NO3）2溶液、新制的氯水）
    序号实验方案实验现象结论
    方案①往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液紫红色褪去SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案②往第二份试液中加入SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
    方案③往第二份试液中加入SO2与Fe3+反应生成了SO42-
    上述方案①得出的结论是否合理
     
    ，原因
     
    ．如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整．
    （4）装置B中能表明Br-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：①氯化钠   ②干冰   ③盐酸   ④铜   ⑤硫酸钡    ⑥蔗糖     ⑦氨气  ⑧熔融的硝酸钾    ⑨食盐水
    （1）能导电的是（填编号，下同）
     
    ；
    （2）属于电解质的是
     
    ；
    （3）属于非电解质的是
     
    ．
    （4）配平下列方程式：（计量数为1必须填入下面空格中）
     
     K2Cr2O7+
     
     HCl═
     
    KCl+
     
     CrCl3+
     
     Cl2↑+
     
     H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有10mL AlCl3溶液试管，逐渐滴入加NaOH溶液的图象如图，则下列说法不正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液的浓度为0.1mol?L-1
    B、NaOH溶液的浓度为0.1mol?L-1
    C、沉淀最大质量为0.078g
    D、加入10mL的NaOH溶液与加入38mL的NaOH溶液产生的沉淀质量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：
    ①Zn+2HCl
     电解 
    .
     
    ZnCl2+H2↑
     
    ；②NaOH+HCl
     电解 
    .
     
    NaCl+H2O
     
    ；
    ③2HCl
      △  
    .
     
    H2↑+Cl2↑
     
    ；④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案