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    1．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．在碱性溶液中：Na+，NO3-，S2-，SO32-
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+，I-，NO3-，Cl-
    C．碳酸氢钠溶液中：K+，SO42-，Cl-，H+
    D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+，Cu2+，SO42-，K+

    分析 A．碱性条件下，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；
    B．使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；
    C．离子之间不反应且和碳酸氢根离子不反应的能大量共存；
    D．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存．

    解答 解：A．碱性条件下，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故A正确；
    B．使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，能氧化碘离子生成碘单质，所以不能大量共存，故B错误；
    C．碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故C错误；
    D．使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，Cu2+、OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，明确离子性质是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上，以粗铜粉（含少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜（CuCl）．
    资料：CuCl在潮湿空气中易水解氧化，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系．

    回答下列问题：
    （1）为提高粗铜粉的溶解速率，除了适当增加反应物浓度外，还可以采取的措施是升高温度（写一条）；步骤①中得到的氧化产物是CuSO4；
    （2）写出步骤③中生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
    （3）步骤④回收的副产品为（NH4）2SO4和NH4HSO4（写化学式）；
    （4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；
    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品ag，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用bmol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液cmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
    （6）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体．在25℃、101kPa，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体．
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是a（填字母）．
    a． 碘           b．铁           c．钙
    ③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
    ④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，在①纯水，②pH=3的盐酸，③pH=3的NH4Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为（　　）
    A．①=②=③=④B．③＞②=④＞①C．③＞①＞②=④D．④=②＞①=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，水既做氧化剂又做还原剂的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
    C．SO2+H2O═H2SO3D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液中只可能含有CO32-、AlO2-、Fe3+、Na+、SiO32-、NH3•H2O中的几种粒子，在振荡情况下，不断滴入稀盐酸，根据实验现象作出如下图象：则对该溶液的下列判断正确的是（　　）
    A．溶液呈碱性，一定不含Fe3+、和NH3•H2O，c（CO3 2-） 为0.001mol/L
    B．与H+反应的先后次序是：AlO2-、NH3•H2O、CO32-、HCO3-、A l（OH）3
    C．一定含有CO32-、AlO2-、Na+、NH3•H2O，可能 含有SiO32-
    D．a点溶液中存在：c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氯气在生产生活中应用广泛．
    （1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
    （2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

    ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是B（填序号）．
    A．氧化性B．还原性C．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以 NaClO 3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （3）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
    C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．
    （1）此时A的浓度为0.75mol/L，反应开始前容器中A、B的物质的量为3mol．
    （2）B的平均反应速率为0.05mol/L•min．
    （3）x=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
    C．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

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