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    下述实验设计能够达到目的的是
    编号
    		实验目的
    		实验设计
    A
    		除去CO2中少量的SO2
    		将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
    B
    		除去Cu粉中混有的CuO
    		向混合物中滴加适量稀硝酸
    C
    		检验溶液中是否含有Fe2+
    		向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    D
    		证明H2CO3酸性比H2SiO3强
    		将CO2通入Na2SiO3溶液中
    D

    试题分析：A、二氧化碳、二氧化硫都与碳酸钠溶液反应，不符合除杂的原则，错误；B、Cu与CuO都与硝酸反应，不符合除杂的原则，错误；C、检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加入KSCN溶液，溶液不变红，再向溶液中滴加氯水，溶液变红色，说明溶液中存在亚铁离子，直接加入氯水，不能判断原溶液中含有亚铁离子，错误；D、将CO2通入Na2SiO3溶液中，若出现白色沉淀，证明碳酸酸性比硅酸酸性强，正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（　　）
    A．用CCl4可以从碘水中萃取碘
    B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入适量的HCl除去
    C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
    D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通人足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗加夜；⑤过滤。合理的操作顺序
    A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面的框图是测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。
     
    40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
    41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。

    a                 b                    c               d
    42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
    43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
    44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
    a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
    b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
    45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
    a．晶体未完全变白就停止加热  
    b．加热过程中有少量晶体溅出
    c．加热后在空气中自然冷却

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施可行且对应反应方程式正确的是
    A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：
    B．工业上用H2冶炼金属钠：Na2O＋H2△2Na＋H2O
    C．向溴乙烷中滴加AgNO3检验其中的溴原子：Ag++Br—＝AgBr↓
    D．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是




    A．海带灼烧成灰   B．过滤得含I－溶液     C．放出碘的苯溶液    D．分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    选项
    		实验
    		解释或结论
    A
    		用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
    		该溶液中一定含有Na＋，
    无K＋
    B
    		用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
    		CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    C
    		向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色
    		溴不溶于油脂
    D
    		将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色
    		H2O2的氧化性比Fe3+强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
    I．制备Na2S2O3?5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml    乙醇润湿，加入上述溶液中。
    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                               。
    （2）仪器a的名称是           ，其作用是                                         。
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                              ，检验是否存在该杂质的方法是                                                       。
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                
                                                                                         。
    II.测定产品纯度
    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。
    反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                   。
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为        mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）           。

    III.Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：

    某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

    查阅资料可知：
    ①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。
    ②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
    请结合以上信息回答下列问题：
    （1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
    （2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有           ，检验该离子的方法是                       。
    （3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：将油层b转移至        中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置。
    		                          
    步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置。
    		溶液分层，下层呈橙红色，证明     。
    步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，       至温度计升高至450C左右。
    		馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。
    （4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率       （用小数表示，保留二位小数）。

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