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    6．下列反应中，不属于氧化还原反应是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应
    C．灼热的炭与CO2反应D．CO与O2燃烧反应

    分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
    B．铝与稀盐酸反应，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．灼热的炭与CO2反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．CO与O2燃烧反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液；
    ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1 000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定．试回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）100mL，该反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用离子方程式表示）
    （2）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的甲（选填“甲”或“乙”）滴定管中，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色．
    （3）在滴定过程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，由此可计算x的值是2．
    （4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会无变化（选填“偏大”、“偏小”或“无变化”，下同）．
    ②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
    B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
    C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟
    D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu棒上可观察到的现象是有气体析出，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为1：32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．用分液漏斗可以分离的混合物是（　　）
    A．四氯化碳和水B．苯和汽油C．己烷与液溴D．溴丙烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：
    R-CH=CH2+HBr→
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$．（R-代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是bc（填序号）；
    a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是、；
    （3）步骤④的化学方程式是；
    （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式（只写反式结构）．
    ①具有顺反结构 ②能与NaOH溶液反应 ③分子中苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E代表五种元素．回答下列问题：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
    （2）B元素的一价阴离子和C元素的一价阳离子的电子层排布均与氩相同，则B的元素符号为Cl，C的元素符号为K．
    （3）D元素的三价阳离子的3d轨道为半充满，则其元素符号为Fe，D的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （4）E元素基态原子的电子排布是前四周期中未成对电子最多的，则其元素符号为Cr，E的外围电子排布式为3d54s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．
    实验操作和现象：
    操作现象
    打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；
    ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀．
    用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝
    C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
    查阅资料：a．S2O32-有较强的还原性
    b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
    （1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．
    （3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成．
    （5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
    （6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．

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