练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
    A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解
    D

    正确答案：D
    生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，D符合条件。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是
    A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()
    A．红磷比白磷稳定B．白磷转化成红磷吸收热量
    C．红磷转化成白磷为放热反应D．等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和热）
    C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是
    A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。
    B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
    C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
    D．若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）写出常温时，下列反应的热化学方程式：
    （1）3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。
    （2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
    （3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
    （4）0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：
    （5）0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
    Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
    伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
    SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
    A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
    B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
    C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
    D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
    ①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
    已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
    N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为                            .
    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                     。
    (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。

    ①c电极的名称为            ,d电极上的电极反应式为                   。
    ②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为       
                                    。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=        (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入                (填序号)。
    a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                            (     )
    A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案