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    20．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持温度不变，测得平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）
     恒容容器甲恒压容器乙
    X的物质的量（mol）n1n2
    Z的体积分数φ1φ2
    A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
    B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
    C．n2＞n1
    D．φ2＜φ1

    分析 将甲中Z极限转化为X、Y，起始量与乙中相同，固定恒容容器甲，则对乙来说，发生3X（g）+Y（g）?2Z（g），n偏小，V偏小，则相当于加压，乙中正向移动的程度大，以此来解答．

    解答 解：将甲中Z完全转化为X和Y时，1.2molZ能转化为1.8molX、0.6molY，则X、Y的物质的量分别是3mol、1mol，所以与乙的初始状态是等效平衡，
    该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，
    A．乙中，温度和压强不变，容器中气体物质的量与体积成正比，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则压强减小，所以平衡时容器乙的容积一定比反应前小，故A正确；
    B．甲中，温度和条件不变，容器中气体压强与物质的量成正比，甲中反应向哪个方向移动还是平衡状态未知，所以无法确定气体物质的量任何变化，导致无法确定压强是否变化及如何变化，故B错误；
    C．甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，则Y的物质的量n2＜n1，故C错误；
    D．甲恒容、乙恒压，乙在反应过程中与甲相比相当于增大压强，平衡正向移动，生成物含量增大，所以φ2＞φ1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握极限转化及等效平衡的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．环境保护是公民的责任和义务．下列说法中正确的是（　　）
    A．大量使用含磷洗涤剂会引发潮汐
    B．减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨
    C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
    D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染

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    11．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）
    A．在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B．在常温下由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
    D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
    A．HA为弱酸
    B．常温下，MA溶液的pH＞7
    C．K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
    D．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（　　）
    A．通入CO2气体产生蓝色沉淀
    B．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
    C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
    D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．请回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
    ①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）NO；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    ③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
    ①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；
    ②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．
    则该氮肥的主要化学成分是NH4HCO3，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O．

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    12．2011年是国际化学年．中国的宣传口号是“化学--我们的生活．我们的未来”．下列有关叙不正确的是（　　）
    A．在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
    B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    C．采用纳米二氧化钛光触媒技术．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
    D．大量排放SO2，NO2或CO2都会导致酸雨的形成

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    9．在反应Cl2+KOH（浓热）→KClO3+KCl+H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．4：1C．1：4D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）计算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H4=-574.4KJ/mol．
    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，发生CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应，下列示意图（a-d）正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是d（填选项字母）．

    （3）T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v（H2）=0.064mol/（L•min）．T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积＞5L（填“＞”“＜”或“=”）；T1℃时，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=625．
    （4）在T1℃时，在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n（H2）/n（CO）的关系如图e所示．温度不变，当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的F点．
    （5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做外加电源的阴极保护法．
    （6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．

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