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    2．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）?3C（g），平衡时A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，再次达到平衡时，测得A的浓度为1mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＞3
    B．反应速率加快，活化分子百分数增加
    C．A的转化率减小，体积分数增大
    D．平衡正向移动，平衡常数增大

    分析 平衡时测得A的浓度为0.6mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应为1.2mol/L，而此时为1mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．

    解答 解：平衡时测得A的浓度为0.6mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应为1.2mol/L，而此时为1mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，
    A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞3，故A正确；
    B、增大压强，单位体积化活分子数增加，而百分数不变，故B错误；
    C、增大压强平衡向正方向移动，说明A的转化率增大，体积分数减少，故C错误；
    D、平衡常数是温度的函数，温度不变、平衡常数不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物G．

    已知：
    Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油状的负杂物质；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
    Ⅱ．
    请回答：
    （1）A中官能团的名称是硝基．
    （2）C→D的反应类型为缩聚反应．
    （3）写出F→G的化学方程式．
    （4）X是下列试剂中的一种，其中X是②（填编号），选择的理由是防止氨基被氧化．
    ①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，导电性最差的是（　　）
    A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．亚硫酸是SO2与水反应的产物，显酸性
    B．SO2溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
    C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
    D．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列选项实验操作、现象、结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A加热蒸干TiCl4溶液产生大量固体固体成分为TiCl4
    B用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点
    C将K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+
    D将SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）根据价键规则，写出HCN的结构式是H-C≡N；
    （2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
    a．气态氢化物沸点；b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
    c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．单质晶体类型；
    （3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通过列式计算“c（CN-）与c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判断：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    ①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
    ②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
    （A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO3溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
    丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用使氯气与水的反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移动，减少氯气溶解；
    （3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，解释其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中的CO32-较大时，BaSO4会部分转化为BaCO3
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
    （4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．

    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水
    （3）实验开始后B中反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    （4）C中的现象是溶液变蓝
    （5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
    （6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣被非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．
    I．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是C13+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0──4.7─
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol/L浓硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）加入H202的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8 是为了除去Fe3+和Al3+离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
    1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr（OH）（H20）5S04+1Na2S04
    （4）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑（用电极反应方程式解释）．产生的阳极产物在处理废水中铬元素时所起的作用是做还原剂，将+6价的Cr还原为+3价的Cr．

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