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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
    Fe2O3+3KNO3+4KOH  2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
    A．该反应是非氧化还原反应
    B．KNO3是还原剂
    C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
    D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
    D
    根据方程式可知，Fe的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，作还原剂；N元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，作氧化剂，ABC是错误的。高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能起净水剂的作用，所以正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    （1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有     性。（填氧化性或还原性）
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是        ，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为         。
    （3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为         个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是                          （   ）
    A．第①组反应的其余产物为
    B．第②组反应中
    C．第③组反应中生成
    D．氧化性由强到弱的顺序为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe3+作      剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
    （2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
    ____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
    ①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
    ②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________
    （3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    A．1∶8B．1∶5　C．8∶1　D．5∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发
    如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
    该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
    若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
     NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4—   Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是(　　)。
    A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原
    B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂
    C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1
    D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
    第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2    第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
    下列对第二步反应的叙述中正确的是(     )
    ①NH4NO2是氧化剂   ② NH4NO2是还原剂   ③ NH4NO2发生了分解反应
    ④只有氮元素的化合价发生了变化   ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
    A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中酸只表现氧化性，不表现酸性的是
    A．2HNO3(浓)＋Ag ="===" AgNO3＋H2O＋NO2↑
    B．2H2SO4 (浓)十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
    C．H2SO4(稀)＋CuO====CuSO4＋H2O
    D．2HNO3(稀)＋CaCO3="===Ca" (NO3) 2＋CO2↑+H2O

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