Question

25 ℃时,某溶液中由水电离出的H⁺的浓度为1×10^-a mol/L,以下说法正确的是(　 　)

A．a＞7时,水的电离一定受到促进

B．a＜7时,水的电离一定受到抑制

C．a＞7时,溶液的pH为a或14-a

D．a＜7时,溶液的pH一定为a

Answer 1

C

常温下水的离子积是1×10^-14,由水电离出来的H⁺的浓度为1×10^-7 mol/L,如果a＞7肯定是水的电离受到了抑制,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。如果a＜7,水的电离一定受到促进,是盐的水解起到了作用。A、B项正好答反,所以A、B都错。C选项,当a＞7时,如果是碱溶液,则此时溶液中所有的H⁺都是由水电离产生的,此时溶液的pH=a,如果是酸溶液,则此时溶液中所有的OH^-都是由水电离产生的,此时溶液的pOH=a,pH=14-a。D选项中,当a＜7时,如果溶液呈酸性,溶液中的氢离子都是由水电离产生的,故有pH=a,如果溶液呈碱性,则溶液中所有的OH^-都是由水电离产生的,得到pOH=a,pH=14-a。