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    【题目】莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（　　）

    A. X的化学式为H20

    B. A既能使溶液褪色，又能使酸性溶液褪色

    C. B所有碳原子在同一平面上

    D. 与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种

    【答案】D

    【解析】

    A项，由A和B的结构简式可知，A在浓硫酸作用下加热发生消去反应得到B，所以X的化学式为H2O，故A项正确；

    B项，A中含有碳碳双键，既能与Br2发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化，故B项正确；

    C项，B中含有苯环结构，则7个碳原子都在同一平面上，故C项正确；

    D项，与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的同分异构体有和两种，故D错误。

    综上所述，符合题意的选项为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种锂离子电池的反应式为 LixC6 + Li1xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时，A 极电极式为：LixC6 xe = 6C + xLi+

    B.放电时，若转移 0.3 mol 电子，石墨电极将减重 2.1g

    C.充电时，Li+从左向右移动

    D.若要从废旧该型锂电池的正极材料中回收锂元素，先进行放电处理，有利于 Li+尽可能从负极脱出，在正极富集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

    (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

    ①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；

    CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；

    过程I的热化学方程式为_______。

    ②关于上述过程II的说法不正确的是______(填字母)。

    a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

    ③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。

    (2)在刚性密闭容器中，加入CH4和CO2，二者分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

    ①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（单位忽略），某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（单位忽略）。

    ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________。(用各物质的分压计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。

    ①滴定前排气泡时，应选择如图中的___(填序号)

    ②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。

    ①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。

    ③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为______，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______。

    ④滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为___g·L－1；滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    (2)某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：

    A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

    E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。

    实验编号

    KOH溶液的浓度(mol/L)

    滴定完成时，KOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸溶液的体积(mL)

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

    (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

    (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

    (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GMA可用作涂料、离子交换树脂和油墨的黏合剂等，通过酯交换反应制备，反应如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A.与a互为同分异构体的羧酸只有1种

    B.b分子中的所有C原子和O原子可能在同一平面内，含有三种官能团

    C.GMA的分子式为C7H10O3

    D.GMA能与NaOH溶液、溴水、酸性KMnO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

    D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其他食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。主要实验装置(回流搅拌装置)如图所示：

    反应原理：

    +2KMnO4→+KOH+2MnO2↓+H2O

    +HCl→ +KCl

    实验方法：将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三颈烧瓶中，在90℃时反应一段时间后，停止反应，按如图流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

    (1)无色液体A的结构简式为___，操作Ⅱ为___；

    (2)如果滤液呈紫色，要先加饱和亚硫酸钾溶液，过滤后再进行操作Ⅰ。加饱和亚硫酸钾溶液的目的是___，写出该反应的离子方程式：___；

    (3)冷却水应该从冷凝管___(填“a”或“b”)口流入；

    (4)要由“水层”得到苯甲酸晶体，应进行下列操作，正确的操作顺序是___(填选项字母)：

    A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶

    (5)纯度测定：称取1.22g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液进行滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，则产品中苯甲酸的质量分数为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液体积有加和性，下同）

    （2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)

    （3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝___________。

    （4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。

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