根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A．两者都为s
sσ键 B．两者都为ppσ键
C．前者为ppσ键，后者为spσ键 D．前者为ssσ键，后者为spσ键
科目：高中化学 来源： 题型：
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是( )
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、
、
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、
、Cl-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、
、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、
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科目：高中化学 来源： 题型：
要检验溴乙烷中的溴原子，正确的实验方法是
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机化合物A的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式是 。
（2）A在NaOH溶液中加热反应得到B和C，C分子中含有苯环。B的结构简式是 。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
（4）在下列物质中，能与E发生化学反应的是（填写序号） 。
①溴水 ②FeCl3溶液 ③Na2CO3溶液 ④丁烷
（5）写出在铜作催化剂时，E与氧气反应的化学方程式：
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表述不正确的是
A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是( )
A. 非金属性：C>Si
B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2
C. 酸性：H2SO3>H2CO3
D. 还原性：HI>HBr
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科目：高中化学 来源： 题型：
设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)
ΔH=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度(T) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q的平衡常数为K3。
Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=______；可推断反应③是______(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有____________________。
A.缩小容器体积 B.降低温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量
E.升高温度
Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________________。
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