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    【题目】1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（ ）
    A.乙炔
    B.丙炔
    C.丁炔
    D.丁二烯

    【答案】B
    【解析】解：1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子， 由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为 =3，故ACD错误，B正确，
    故选B．
    由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】结合所学内容，完成下列问题：

    （1）过氧化钠固体的颜色是______________。

    （2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。

    （3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_______。

    （4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。

    ① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液

    （5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铝、二氧化硫

    C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

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    【题目】下列实验操作中正确的是

    A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

    B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

    C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

    D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A.HNO2的电离方程式为HNO2=NO2﹣+H+
    B.a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
    C.b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.X值等于20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
    （1）有关上述常数的说法正确的是 ．
    a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
    b．它们的大小都随温度的升高而增大
    c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
    （2）25℃时将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=
    （3）已知25℃时CH3COOH和NH3 ． H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ， 溶液中离子浓度大小关系为
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 则该温度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
    （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ． （已知lg 2=0.3）

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    【题目】为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：
    （1）HA为酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的 c（H+）醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    若b+c=14，则MOH为碱（填“强”或“弱”）．
    （2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是 ．
    A.c（H+）
    B.c（H+）/c（CH3COOH）
    C.c（H+）c（OH﹣）
    D.c（OH﹣）/（H+）
    （3）常温下，用0.10molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10molL﹣1 HCl溶液和20mL 0.10 molL﹣1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示） ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。回答下列问题：
    （1）甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。仪器X的名称是 ， 装置B中盛装的试剂是。

    （2）乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。

    ①F中盛装的试剂是。
    ②装置正确的连接顺序为C→→→→E→→H。
    ③证明燃烧的产物中含有CO的现象是。
    （3）丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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