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    6．根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（　　）
    A．3-甲基-1，3-丁二烯B． 2-羟基丁烷
    C．  2-乙基丁烷D． 邻羟基苯甲酸

    分析 A、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；
    B、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；
    C、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；
    D、苯的衍生物命名时，根据两个侧链的位置来分析．

    解答 解：A、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在2号碳原子上有一个甲基，在1号和2号碳原子间、3号和4号碳原子间各有一条碳碳双键，故名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，故A错误；
    B、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，为正丁烷，故B错误；
    C、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在3号碳原子上有一个甲基，故3-甲基戊烷，故C错误；
    D、此有机物为苯的衍生物，相当于用-OH取代了苯甲酸中羧基的邻位碳上的一个H原子，故为邻羟基苯甲酸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的命名方法，较难的是苯的衍生物的命名，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于常温常压下的22.4LSO2，下列有关说法正确的是（　　）（NA表示阿伏加德罗常数）
    A．物质的量为1molB．质量大于64g
    C．含S原子数目大于NAD．含O原子的物质的量小于2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，其分子结构和二氧化碳类似．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
    （2）氧硫化碳（COS）的电子式为：．
    （3）下列事实正确且能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC
    A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4      
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价          
    D．分解温度：CH4＞H2S
    （4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
    ③如图是反应Ш中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2 S初始含量为3  mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的  离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知：$→_{H+}^{KMnO_{4}}$ （R1、R2表示烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
    a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
    b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    c．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
    d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
    （2）B与D所形成的化合物电子式为；
    （3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为Cl2+K2S=2KCl+S↓，该反应的氧化产物是S．
    （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）
    A．酸性高锰酸钾溶液    B．浓硫酸    C．NaOH溶液      D．品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
    B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
    C．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
    D．分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关离子方程式，正确的是（　　）
    A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1：

    已知：ⅰ．Ce4+能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，与SO42-结合成[CeSO4]2+．
    ⅱ．在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
    ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
    回答下列问题：
    （1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是将+3价铈氧化成+4价．
    （2）CeO2不溶于水，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填离子符号）促进了CeO2的溶解．
    （3）“萃取”时存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改变水层中的c（SO42-）．观察图2，说明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有机层}{[Ce（Ⅳ）水层}$）随起始料液中
    c（SO42-）变化的原因：随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，
    D迅速减小．
    （4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用离子方程式表示）．
    （5）在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，产生胶状沉淀物．写出该胶状沉淀物的化学式：Ce2（CO3）3．
    （6）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （7）CeO2是稀土汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧．写出其供氧生成CeO的化学方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

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