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    2．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

    分析 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，次氯酸的酸性比碳酸弱．

    解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：次氯酸钙；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．

    点评 本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．质量分数为ω，物质浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．所得溶液中含有NA个HCl分子
    B．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol•L-1
    C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
    D．所得溶液的质量分数：ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下1mol任何物质所占体积都是22.4升
    B．当压强大于101KPa时1mol任何气体的体积都小于22.4升
    C．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然具有相同的原子数
    D．气体摩尔体积的数值受温度和压强的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

    已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4%．
    （3）D+E→F的反应类型为酯化（取代）反应．
    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．
    （6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛
    c．1mol X最多能与2mol Na反应
    d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．

    回答下列问题：
    （1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    （2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）．
    （3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
    容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化
    Ⅰ恒温恒容放热Q1kJ
    Ⅱ恒温恒压放热Q2kJ
    Ⅲ恒容绝热放热Q3kJ
    下列判断正确的是AB．
    A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常数：Ⅱ＞ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
    （5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的  种元素回答下列有关问题：
          族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧
    （1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式表示）．
    （2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，．
    （4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）
    （6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
    Cl2、S分别与H2反应
    硫化钠和氯气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）


    请按要求填空：
    （1）A物质的化学式是NH4HCO3；
    （2）反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是6.02×1022；
    （4）反应②中氧化剂是CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
    （1）工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）t3～t4之间，随着ClO-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-浓度越小，OH-浓度越小，碱性减弱．
    （4）t2～t4，ClO-离子的物质的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（请用离子反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．

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