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    （6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

    试回答：

    （1）从0开始到A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物的化学式为 。

    （2）原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。

    （3）HCl溶液在C点的体积数是 mL。

    （1）Mg(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3

    （2）0.02 mol 0.02 mol 0.13 mol

    （3）130 mL

    【解析】

    试题分析：由图象可知，混合浊液中NaOH过量，故混合物溶于水发生反应为：Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，Al3++4 OH—=AlO2—+2 H2O，故悬浊液主要成分为：Mg(OH)2、Na+、OH-、AlO2—；故向悬浊液中逐滴加入HCl，（1）从0开始到A点发生反应：H＋+ OH—= H2O；沉淀物的化学式为Mg(OH)2；A点到B点：AlO2—+ H＋+ H2O= Al(OH)3↓，B点沉淀物的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3；由题意可知n(Al(OH)3)==0.02mol；m(Al(OH)3)=1.56g；故m(Mg(OH)2)=2.72-1.56=1.16g；n(Mg(OH)2)=0.02mol；故原混合物中的MgCl2的物质的量为0.02 mol，AlCl3的物质的量为0.02 mol，NaOH的物质的量为0.02×2+0.02×4+0.01=0.13mol；B点到C点为沉淀全部溶解过程，故到达C点溶液溶质为：MgCl2、AlCl3、NaCl，故共消耗HCl物质的量为：0.02×2+0.02×3+0.03=0.13mol，体积为130ml，故（3）HCl溶液在C点的体积数是130ml。

    考点：化学计算。

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    Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们

    A．阴阳离子个数比均为 B．都含有非极性的共价键

    C．与水都发生氧化还原反应 D．放出的都是可燃性气体

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    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物

    B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃

    C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

    D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在5mL 0．05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：高中化学 来源：2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+

    B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

    C．金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2－+2H2↑

    D．钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)胃酸(主要成分为盐酸)过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。

    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；

    （2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；

    （3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

    （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

    （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填中文名称）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。

    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的化学方程式： 。

    （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

    C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）根据题给信息，完成下列各小题：

    Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。

    Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

    溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；

    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

    （3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

    混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸

    B．用托盘天平称量25．20g NaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3

    D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL

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