【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯
B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的杂质
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.明矾易溶于水,可用作净水剂
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【题目】已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学键键能如下:
下列说法正确的是
A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高
B. 将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ
C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol
D. H +IHI 是吸热变化
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【题目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,溶液中阳离子只有Fe2+,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )
A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.1.9 mol/L D.无法计算
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【题目】24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,则铬元素在还原产物中的化合价为( )
A. +3价 B. +4价 C. +5价 D. +6价
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【题目】向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是( )
①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1:1
③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1:1
④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
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【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. H2O2的结构式为H—O—O—H
B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
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【题目】一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④
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【题目】能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。根据上面的叙述回答,下列叙述正确的是( )
A.电能是二级能源
B.水力是二级能源
C.天然气是二级能源
D.焦炉气是一级能源
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