Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH

（只填化学式），检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为

稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全

．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）

H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

．
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
甲

搅拌

，乙

引流

．
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式

2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是

用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成；

．

Answer 1

分析：（1）①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡，根据除杂的要求确定试剂的添加顺序；依据硫酸根离子的检验方法分析；
②根据盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子；
③根据玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌；玻璃棒在过滤过程中的作用为引流；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；电解食盐水阳极氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润的KI^-淀粉试纸变蓝色．

解答：解：（1）①要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，顺序为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全，
故答案为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全；
②加适量盐酸，除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
③玻璃棒在溶解过程中的作用为搅拌；玻璃棒在过滤过程中的作用为引流，所以甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：搅拌，引流；
故答案为：搅拌；引流；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
电解食盐水阳极氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色，所以用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是：用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成．

点评：本题考查了粗盐提纯的实验方案设计，试剂选择依据、离子的检验以及电解原理，题目难度中等，根据课本知识即可完成．