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    4．下列实验现象与实际不符的是（　　）
    A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液：溶液褪色
    B．浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合：溶液变浑浊
    C．将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅

    分析 A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化草酸；
    B．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫气体和S单质；
    C．压缩后二氧化氮浓度增大，气体颜色变深．

    解答 解：A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，二者发生氧化还原反应导致溶液褪色，故A正确；
    B．浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合，反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，则混合液变浑浊，故B正确；
    C．可逆反应为2NO2?N2O4，将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩后，平衡向着正向移动，但是由于容器的体积缩小，导致反应后二氧化氮的浓度会增大，则混合气体颜色比压缩前深，故C错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见元素化合物性质、化学平衡的影响因素等，题目难度中等，明确常见化合物性质为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A?的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL 0．lmol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．下列说法不正确的是（　　）
    A．滴定过程中总是存在：Ka＞Kh
    B．点②所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）
    C．点③所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．向点①所示溶液中加水：$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$比值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯气，有x molCl2发生反应．
    （1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：2x=3n．
    （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是x＞$\frac{n}{2}$．
    （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为1.5n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．填写溴、碘在不同溶剂中的颜色
    水CCl4汽油（苯）
    Cl2黄绿色黄绿色 黄绿色
    Br2橙红色
    I2紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某有机物12g完全燃烧，生成7.2g H2O和8.96L CO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．
    （1）则有机物的分子式C2H4O2；
    （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，写出它的结构简式CH3COOH，它能（能、否）与NaHCO3溶液反应吗？若能，写出化学方程式CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修2：化学与技术]

    工业炼铜的方法有由黄铜矿（主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素）炼制精铜的工艺流程示意图如图：

    （1）．黄铜矿中铜的质量分数为0.4，生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

    （2）．在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

    （3）．从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气？___________。

    （4）．在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

    ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

    则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

    将3molCu2S与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应），得到单质铜3mol，所得气体中SO2的体积分数为_____________。

    （5）．电解精炼铜，电解质溶液为______________，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_____________（填“减少”、“不变”、或“增大”）

    （6）．利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________。

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    用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

    A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

    C．Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

    D．CuO没有全部被还原

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    A．煤液化制得清洁能源 B．人工固氮

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