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    16．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A．78gNa2O2固体与62gNa2O固体中阴、阳离子总数均为3NA
    B．在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑的反应中，当产生标况下5.6LO2时，转移的电子数为NA
    C．1mol SiO2分子中含NA个Si原子和2NA个氧原子
    D．54g铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为3NA

    分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
    B．气体状况未知；
    C．二氧化硅为原子晶体；
    D．硝酸与任何金属反应都不产生氢气．

    解答 解：A.78gNa2O2固体物质的量为$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为3NA；62gNa2O固体物质的量$\frac{62g}{62g/mol}$=1mol，含有2mol钠离子，1mol氧离子，阴、阳离子总数为3NA，故A正确；
    B．气体状况未知，无法计算氧气的物质的量和转移电子数目，故B错误；
    C．二氧化硅为原子晶体，不含分子，故C错误；
    D．硝酸与任何金属反应都不产生氢气，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等之间的转化关系，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
    A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO  B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变   D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
    ①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
    （3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
    ②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    B．标准状况下，22.4 L己烷中含氢原子数目为14NA
    C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
    D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．一定条件下恒容容器内反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成nmol A2，同时生成2n mol AB
    B．反应混合气体总压强不随时间而变化
    C．反应混合气体密度不随时间而变化
    D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系，（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，反应条件及其他物质已经略去）：
    A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）Na3N中N的化合价为-3；
    （2）写出Na3N和水反应的化学方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
    （3）写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A．
    闻气体的气味    		B．
    用浓硫酸干燥CO2
    C．
    向容量瓶中转移液体    		D．
    用海水提取淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．．
    （1）①仪器c的名称是球形干燥管．
    ②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞b（选填“a”、“b”或“a 和 b”）．
    （2）装置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
    （3）装置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
    （4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O的实验方案如下：
    铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稍过量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶体
    己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+•4.26.7
    ①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是将铁元素全部转化为Fe3+．
    ②请补充完整由溶液I制备Cu（NO3）2•3H2O晶体的实验方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，冰水洗涤得到Cu（NO3）2•3H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要求
    AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
    BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
    DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
    D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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