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(15分)
(1)如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子            ;大立方体的体心处▽所代表的是        (用化学式表示)。

(2)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下:

 
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因                 
                                    
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有                 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是          

(共15分)
A(1)●:AlF63-   ○:Na+      Na+  (各2分)
(2)H2O2分子间存在氢键,与水分子可形成氢键(3分)。
(3) Cr(2分)共价键、配位键(2分) 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分)

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.甲、乙两种元素是同一短周期的相邻元素,乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的,甲元素有多种同素异形体,其中一种能导电.
(1)写出甲元素基态原子的电子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
,乙元素的第一电离能比氧元素
(填“大”或“小”).
(2)若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大,则该化合物属于
原子
原子
晶体,其化学式为
C3N4
C3N4
,估计合成这种物质必需的条件是
高温高压
高温高压
,若要使其熔化,需破坏的作用力为
共价键
共价键

Ⅱ.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图,其中空心球所示原子位
于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似.每个冰晶胞平均占有
8
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个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
C原子与O原子都为sp3杂化,冰中存在氢键,氢键具有方向性,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键
C原子与O原子都为sp3杂化,冰中存在氢键,氢键具有方向性,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。

(1)碳原子的核外电子排布式为                              。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是       

(2)CS2是一种重要的有机溶剂,CS2分子的空间构型为        ;写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式             

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有     个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是       

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)

⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式                       

②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含      个σ键和          个π键。

③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为          ;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为        ,其中X与Ag之间以           键结合。

④上图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:                         。

⑵碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。

①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是       

②CS2是一种重要的有机溶剂,写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式    

③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如上图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有     个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.   (1)水分子的立体结构是                 ,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有                 

   (2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有                 个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                          

   (3)实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol—1,而冰熔化热为5.0kJ·mol-1,这说明                                            

Ⅱ. (1)碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答:温度低时溶液呈     色,温度高时溶液呈    色,因为                            

(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡,用红热的针接触面中央,石蜡熔化后呈椭圆形;用玻璃代替水晶重复上述操作,熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。                                                                           

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

Ⅰ.   (1)水分子的立体结构是                  ,水分子能与很多金属离子形成配合物,其原因是在氧原子上有                 

   (2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有                  个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                          

   (3)实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol—1,而冰熔化热为5.0kJ·mol-1,这说明                                            

Ⅱ. (1)碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答:温度低时溶液呈     色,温度高时溶液呈     色,因为                            

(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡,用红热的针接触面中央,石蜡熔化后呈椭圆形;用玻璃代替水晶重复上述操作,熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。                                                                           

 

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