【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是__________________ 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 __________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②反应的离子方程式是______________________；实验①和③说明：在I—过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该反应属于_________________。
【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl—隔绝空气（排除氧气对实验的影响）2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓可逆反应
【解析】
（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）；（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应．故答案为：2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓；可逆反应。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.22.4L水在标况下的质量为18g
C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/L
D.从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同
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【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________。
(2)该实验的目的是_________________。
(3)实验试剂除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_____。
(4)由上述实验记录可推测出若温度为20℃，显色时间是______。
(5)若要进行溶液酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____。
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【题目】从一动物细胞中得到两类大分子有机物x、y，已知细胞中x的含量大于y，用胃液处理，x被分解而y不变。x含有化学元素N，有的还含有元素S，y含有化学元素N和P，它们与苏丹Ⅲ染液都没有颜色反应，细胞膜上有x而无y。下列有关x、y的叙述，错误的是( )
A. x可能是蛋白质 B. y的基本组成单位可能是核苷酸
C. 细胞膜上的x可能是胆固醇 D. y一般在于细胞核和细胞质中
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【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成。为检验它们，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：①固体混合物中肯定有 ________，②肯定没有 _______，③可能有 _____；对可能有的物质，可采取向滤液中滴加 __________溶液的方法来检验。
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【题目】下列10种物质①水②天然气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦NaOH溶液⑧盐酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3。
（1）属于混合物的是_____。
（2）属于氧化物的是_____。
（3）属于酸的是_____。
（4）属于碱的是_____。
（5）属于盐的是_____。（以上空格填物质的序号）
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【题目】进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（ ）
A.点燃CH4前必须验纯
B.把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释
C.实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气
D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片
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【题目】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
C. 向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓
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